Faydalı məsləhətlər

Bir atomdakı elektronların sayını necə təyin etmək olar

Pin
Send
Share
Send
Send


Protonları, neytronları və elektronları necə tapacağını anlamaq üçün nüvənin quruluş xüsusiyyətlərini təqdim edirik. Atomun əsas hissəsidir. Nüvənin içərisində nuklon adlanan proton və neytron var. Nüvənin içərisində bu hissəciklər bir-birinə keçə bilər.

Məsələn, bir hidrogen atomunda protonları, neytronları və elektronları tapmaq üçün onun seriya nömrəsini bilmək lazımdır. Nəzərə alsaq ki, dövri sistemə rəhbərlik edən bu elementdir, onda nüvəsində bir proton var.

Atom nüvəsinin diametri atomun ümumi ölçüsünün on mindən çox hissəsidir. Bütün atomun əsas hissəsi onda cəmləşmişdir. Nüvənin kütləsi atomdakı bütün elektronların cəmindən minlərlə dəfə çoxdur.

Hissə xarakteristikası

Bir atomda proton, neytron və elektron tapmağın yollarını nəzərdən keçirin və xüsusiyyətləri haqqında məlumat əldə edin. Bir proton, bir hidrogen atomunun nüvəsinə uyğun bir elementar hissəcikdir. Onun kütləsi elektronu 1836 dəfə üstələyir. Verilmiş bir kəsiyi olan bir dirijordan keçən elektrik vahidini müəyyən etmək üçün elektrik yükü istifadə olunur.

Hər atomun nüvəsində müəyyən sayda proton var. Bu daimidir, bu elementin kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlərini xarakterizə edir.

Bir karbon atomunda protonları, neytronları və elektronları necə tapmaq olar? Bu kimyəvi elementin seriya nömrəsi 6-dır, buna görə nüvədə altı proton var. Atom quruluşunun planetar modelinə görə, altı elektron orbitlərdə nüvənin ətrafında hərəkət edir. Karbonun nisbi atom kütləsindən (12) neytron sayını təyin etmək üçün proton sayını (6) çıxartmaq üçün altı neytron əldə edirik.

Bir dəmir atomu üçün protonların sayı 26-a uyğundur, yəni bu element dövri cədvəldə 26-cı sıra sıra var.

Bir neytron elektriksiz neytral hissəcikdir, sərbəst vəziyyətdə sabit deyildir. Bir neytron bir antineutrino və elektron yayarkən kortəbii olaraq müsbət yüklü protona çevrilə bilər. Orta yarı ömrü 12 dəqiqədir. Mass sayı - bir atomun nüvəsindəki proton və neytron sayının ümumi dəyəri. Bir ionda proton, neytron və elektronun necə tapılacağını anlamağa çalışaq? Digər bir elementlə kimyəvi qarşılıqlı təsir zamanı bir atom müsbət bir oksidləşmə vəziyyətini alırsa, onda proton və neytronların sayı dəyişmir, yalnız elektronlar azalar.

Nəticə

Atomun quruluşu ilə bağlı bir neçə nəzəriyyə var idi, lakin bunların heç biri yararlı deyildi. Ruterford tərəfindən hazırlanan versiyadan əvvəl nüvənin içərisində proton və neytronların yeri, habelə elektronların dairəvi orbitlərdə fırlanması barədə ətraflı izahat verilməmişdir. Atomun planetar quruluşu nəzəriyyəsinin ortaya çıxmasından sonra tədqiqatçılar atomdakı elementar hissəciklərin sayını müəyyən etməklə yanaşı müəyyən bir kimyəvi elementin fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərini də əvvəlcədən müəyyənləşdirmək imkanına sahibdirlər.

Təlimat təlimatı

1. Hər kəsdən əvvəl dövri cədvəl sizin dəstəyinizə gələcəkdir. İçəriyə baxdıqda, bütün kimyəvi elementin yalnız özünəməxsus dərəcədə müəyyən edilmiş bir yerə sahib olmadığını, eyni zamanda fərdi seriya nömrəsinin də olduğunu görəcəksiniz. De, hidrogen üçün birliyə, karbon üçün - 6, qızıl üçün - 79 və s.

2. Bu nüvədəki protonların sayını, yəni atom nüvəsinin düzgün yüklənməsini xarakterizə edən seriya nömrəsidir. Adi vəziyyətdə olan atomun neytral olmasına baxmayaraq, müsbət yük mənfi yük ilə balanslaşdırılmalıdır. Nəticə etibarilə hidrogenin bir elektronu, karbonun altı var elektronların qızıl - yetmiş doqquz elektronların .

3. Yaxşı, nömrəni necə müəyyənləşdirmək olar elektronların içində atom bir atom, öz növbəsində, daha çətin bir molekulun bir hissəsidir? Sayın nə olduğunu deyək elektronların natrium və xlor atomlarında, hər biriniz üçün məşhur bir adi süfrə duzu üçün bir molekul meydana gətirirsə?

4. Və çətin bir şey yoxdur. Bu maddənin düsturunu yazmağa başlayın, aşağıdakı formada olacaq: NaCl. Düsturdan görəcəksiniz ki, duz molekulu 2 elementdən ibarətdir, yəni: qələvi metal natrium və xlor halogen qaz. Ancaq bunlar natrium və xlorun neytral atomları deyil, onların ionlarıdır. Natrium ilə bir ion bağı meydana gətirən xlor bununla da onun birini "çəkdi" elektronların və natrium, buna görə "verdi".

5. Dövri cədvələ yenidən baxın. Sodyumun seriya nömrəsi 11, xlorun - 17 olduğunu görəcəksən. Buna görə də indi natrium ionunun sayı 10 olacaqdır elektronların , xlor ionu - 18.

6. Eyni alqoritmdən istifadə edərək sayını müəyyən etmək asandır elektronların neytral bir atom və ya ion şəklində olan hər hansı bir kimyəvi element.

Kovalent bağın kvant-mexaniki modeli

Kovalent bağ valent elektronlarla əmələ gəlir. 2 atomun yaxınlaşması ilə elektron buludların üst-üstə düşməsi izlənilir. Bu vəziyyətdə, hər atomun elektronları başqa bir atoma aid bölgədə hərəkət etməyə başlayır. Onların ətrafındakı boşluqda müsbət yüklü nüvələri bir yerə toplayan həddindən artıq mənfi bir potensial yaranır. Bu, yalnız universal elektronların spirlərinin antiparallel (fərqli istiqamətlərə yönəldilmiş) olması şərtində icazə verilir.Kovalent bağ bir atom üçün bağlayıcı enerjinin olduqca böyük dəyəri ilə (təxminən 5 eV) xarakterizə olunur. Bu, kovalent bağın çürüməsi üçün əmələ gələn 2 atomdan ibarət olan bir molekul üçün 10 eV lazım olduğunu göstərir. Atomlar bir-birlərinə ciddi şəkildə müəyyən edilmiş vəziyyətdə yaxınlaşa bilərlər. Bu yanaşma ilə elektron buludların üst-üstə düşməsi izlənilir. Paulinin tezisi, eyni vəziyyətdə olan iki elektron eyni atomun ətrafında fırlana bilmədiyini söyləyir. Bir-birinin üst-üstə düşməsi nə qədər yaxından izlənilirsə, atomlar bir o qədər çox təsir edir.

Hidrogen bağı

Bu, kovalent bağlanma üçün xüsusi bir haldır. İki hidrogen atomu ilə əmələ gəlir. Keçən əsrin iyirminci illərində bu kimyəvi elementin nümunəsində kovalent bağların yaranma mexanizmi göstərildi. Hidrogen atomu artıq öz quruluşunda primitivdir, bu da alimlərə Schrödinger tənliyini düzgün həll etməyə imkan verdi.

İon bağı

Hər məlum süfrə duzunun bir kristalı bir ion bağı ilə meydana gəlir. Molekulu meydana gətirən atomların elektronitetdə böyük bir fərq olduğu ortaya çıxır. Daha az elektronegativ bir atom (bir duz kristalı olduqda natriumdur) bütün valent elektronlarını düzgün doldurulmuş bir iona çevrilərək xlora verir. Xlor, öz növbəsində, mənfi yüklü bir iona çevrilir. Bu ionlar strukturda kifayət qədər böyük bir qüvvə ilə xarakterizə olunan elektrostatik qarşılıqlı əlaqə ilə bağlıdır. Buna görə ion bağı ən böyük gücə malikdir (kovalent bağ enerjisindən iki dəfə böyük olan bir atom üçün 10 eV). Müxtəlif növ qüsurlar nadir hallarda ion kristallarında izlənilir. Elektrostatik qarşılıqlı təsir müsbət və mənfi ionları müəyyən yerlərdə möhkəm tutur, boş yerlərin, interstitial mövqelərin və kristal panjanın digər çatışmazlıqlarının qarşısını alır.

Oxşar videolar

Faydalı məsləhət
Protonlar təsdiqlənmiş hissəciklərdir, neytronlar isə heç bir yük daşımır.

Videoya baxın: Atomdan Evrene Belgesel Bölüm 1 (Iyun 2021).

Pin
Send
Share
Send
Send